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52。 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl ＋ Fe（OH）3 ==== FeCl3 ＋ 3H2O
53。氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl ＋ Al（OH）3 ==== AlCl3 ＋ 3H2O
54。硫酸和烧碱反应：H2SO4 ＋ 2NaOH ==== Na2SO4 ＋ 2H2O
55。硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 ＋ 2KOH ==== K2SO4 ＋ 2H2O
56。硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 ＋ Cu（OH）2 ==== CuSO4 ＋ 2H2O
57。 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 ＋ 2Fe（OH）3==== Fe2（SO4）3 ＋ 6H2O
58。 硝酸和烧碱反应：HNO3＋ NaOH ==== NaNO3 ＋H2O
（6）酸 ＋ 盐 另一种酸 ＋ 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 ＋ 2HCl === 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 ＋ 2HCl === MgCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl ＋ AgNO3 === AgCl↓ ＋ HNO3
63。硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 ＋ H2SO4 === Na2SO4 ＋ H2O ＋ CO2↑
64。硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 ＋ BaCl2 ==== BaSO4 ↓＋ 2HCl
（7）碱 ＋ 盐 另一种碱 ＋ 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH ＋ CuSO4 ==== Cu（OH）2↓ ＋ Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH ＋ FeCl3 ==== Fe（OH）3↓ ＋ 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH ＋ MgCl2 ==== Mg（OH）2↓ ＋ 2NaCl
68。 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH ＋ CuCl2 ==== Cu（OH）2↓ ＋ 2NaCl
69。 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 ＋ Na2CO3 === CaCO3↓＋ 2NaOH
（8）盐 ＋ 盐 … 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl ＋ AgNO3 ==== AgCl↓ ＋ NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 ＋ BaCl2 ==== BaSO4↓ ＋ 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 ＋ H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO ＋ H2O === Ca（OH）2
74．氧化钠溶于水：Na2O ＋ H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 ＋ H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4？5H2O 加热 CuSO4 ＋ 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 ＋ 5H2O ==== CuSO4？5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg＋O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧。耀眼白光。生成白色固体。放热。产生大量白烟 白色信号弹
2Hg＋O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu＋O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al＋3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe＋2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe ＋ 3O2高温2Fe2O3
C＋O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S＋O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰。氧气中蓝紫色火焰
2H2＋O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P＋5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4＋2O2点燃2H2O＋CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2＋5O2点燃2H2O＋4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl ＋3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg＋O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑＋O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2（OH）2CO3Δ2CuO＋H2O＋CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑＋ H2O ＋CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg＋H2SO4 =MgSO4＋H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3＋3H2 Δ 2Fe＋3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4＋4H2 Δ3Fe＋4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3＋3H2Δ W ＋3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3＋3H2 ΔMo ＋3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na＋Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2＋Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C ＋O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O＋O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C ＋ CuO 高温2Cu＋ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3＋3C 高温4Fe＋ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4＋2C高温3Fe ＋ 2CO2↑ 冶炼金属
C ＋ CO2 高温2CO
CO2 ＋ H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑＋ H2O 石蕊红色褪去
Ca（OH）2＋CO2= CaCO3↓＋ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3＋H2O＋CO2 = Ca（HCO3）2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca（HCO3）2Δ CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成。钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO＋ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋ H2O＋CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋ H2O＋CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3＋2HCl=MgCl2＋H2O＋CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO ＋COΔ Cu ＋ CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3＋3CO高温 2Fe＋3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4＋4CO高温 3Fe＋4CO2 冶炼金属原理
WO3＋3CO高温 W＋3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O
2CH3OH＋3O2点燃2CO2＋4H2O
C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg＋FeSO4= Fe＋ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu＋Hg（NO3）2=Hg＋ Cu （NO3）2
Cu＋2AgNO3=2Ag＋ Cu（NO3）2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn＋CuSO4= Cu＋ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O 白色固体溶解
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 白色固体溶解
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO＋2HCl=ZnCl2＋ H2O 白色固体溶解
MgO＋2HCl=MgCl2＋ H2O 白色固体溶解
CaO＋2HCl=CaCl2＋ H2O 白色固体溶解
NaOH＋HCl=NaCl＋ H2O 白色固体溶解
Cu（OH）2＋2HCl=CuCl2＋2H2O 蓝色固体溶解
Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O 白色固体溶解
Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe（OH）3＋3HCl=FeCl3＋3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca（OH）2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
HCl＋AgNO3= AgCl↓＋HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3＋3H2SO4= Fe2（SO4）3＋3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3＋3H2SO4= Al2（SO4）3＋3H2O 白色固体溶解
CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO＋H2SO4=ZnSO4＋H2O 白色固体溶解
MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O 白色固体溶解
2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
Cu（OH）2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O 蓝色固体溶解
Ca（OH）2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O
Mg（OH）2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O 白色固体溶解
2Al（OH）3＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2O 白色固体溶解
2Fe（OH）3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba（OH）2＋ H2SO4=BaSO4↓＋2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2＋ H2SO4=BaSO4↓＋2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba（NO3）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O＋2HNO3=2NaNO3＋H2O 白色固体溶解
CuO＋2HNO3=Cu（NO3）2＋H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO＋2HNO3=Zn（NO3）2＋ H2O 白色固体溶解
MgO＋2HNO3=Mg（NO3）2＋ H2O 白色固体溶解
CaO＋2HNO3=Ca（NO3）2＋ H2O 白色固体溶解
NaOH＋HNO3=NaNO3＋ H2O
Cu（OH）2＋2HNO3=Cu（NO3）2＋2H2O 蓝色固体溶解
Mg（OH）2＋2HNO3=Mg（NO3）2＋2H2O 白色固体溶解
Al（OH）3＋3HNO3=Al（NO3）3＋3H2O 白色固体溶解
Ca（OH）2＋2HNO3=Ca（NO3）2＋2H2O
Fe（OH）3＋3HNO3=Fe（NO3）3＋3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH ＋ H3PO4=3H2O ＋ Na3PO4
3NH3＋H3PO4=（NH4）3PO4
2NaOH＋CO2=Na2CO3＋ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH＋SO2=Na2SO3＋ H2O 2NaOH＋SO3=Na2SO4＋ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3＋3NaOH=Fe（OH）3↓＋3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3＋3NaOH=Al（OH）3↓＋3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2＋2NaOH = Mg（OH）2↓＋2NaCl
CuCl2＋2NaOH = Cu（OH）2↓＋2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO＋ H2O = Ca（OH）2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca（OH）2＋SO2=CaSO3↓＋ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba（OH）2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH 有白色沉淀生成
Ca（OH）2＋K2CO3=CaCO3↓ ＋2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4＋5H2O= CuSO4？H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4？H2OΔ CuSO4＋5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3＋NaCl = AgCl↓＋Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2＋Ba（OH）2=BaCl2＋Mg（OH）2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2 ↑
MgCO3＋2HCl= MgCl2＋H2O＋ CO2 ↑
NH4NO3＋NaOH=NaNO3＋NH3↑＋H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl＋ KOH= KCl＋NH3↑＋H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
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